Металлы: общая характеристика металлов и сплавов

Первый материал, который научились использовать люди для своих нужд – это камень. Однако позже, когда человеку стало известно о свойствах металлов, камень отошел далеко назад. Именно эти вещества и их сплавы стали самым важным и главным материалом в руках людей. Из них изготавливались предметы быта, орудия труда, строились помещения. Поэтому в данной статье мы рассмотрим, что же собой представляют металлы, общая характеристика, свойства и применение которых так актуально по сей день. Ведь буквально сразу за каменным веком последовала целая плеяда металлических: медный, бронзовый и железный.

Металлы: общая характеристика

Что же объединяет всех представителей этих простых веществ? Конечно, это строение их кристаллической решетки, типы химических связей и особенности электронного строения атома. Ведь отсюда и характерные физические свойства, которые лежат в основе использования этих материалов человеком.

В первую очередь, рассмотрим металлы как химические элементы периодической системы. В ней они располагаются достаточно вольготно, занимая 95 ячеек из известных на сегодняшний день 115. Есть несколько особенностей их расположения в общей системе:

• Образуют главные подгруппы I и II групп, а так же III, начиная с алюминия.
• Все побочные подгруппы состоят только из металлов.
• Они располагаются ниже условной диагонали от бора до астата.

Опираясь на такие данные, легко проследить, что неметаллы собраны в верхней правой части системы, а все остальное пространство принадлежит рассматриваемым нами элементам.

Все они имеют несколько особенностей электронного строения атома:

• Большой атомный радиус, вследствие чего связь внешнего электрона и ядра ослабевает, поэтому металлы легко его отдают, выступая в роли восстановителей.
• Малое количество электронов на внешнем энергетическом слое.
• В группе сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются, а по периоду слева направо, напротив, ослабевают. Так, самый сильный неметалл – это фтор, а слабый – франций.

Общая характеристика металлов и неметаллов позволяет выявить закономерности в их строении. Так, кристаллическая решетка первых – металлическая, особенная. В узлах ее находятся сразу несколько типов частиц:

• ионы;
• атомы;
• электроны.

Внутри скапливается общее облако, называемое электронным газом, которое и объясняет все физические свойства этих веществ. Тип химической связи в металлах одноименный с ними.

Видео: Неорганическая химия. Характеристика металлов побочной подгруппы 8 группы. Урок 29

Физические свойства

Существует ряд параметров, которые объединяют все металлы. Общая характеристика их по физическим свойствам выглядит так.

Видео: Приминение щелочных металлов. Обучающий фильм.

• Металлический блеск. Его имеют все представители этой группы веществ. При этом большая часть отражает свет одной длины волны, поэтому излучает мягкий бело-серебристый цвет. Но некоторые (золото, медь, многие сплавы) блестят желтым оттенком.
• Ковкость и пластичность. Этот параметр также присущ именно металлам. Общая характеристика по данному признаку, однако, не совсем точна, так как среди представителей есть очень мягкие, ковкие и пластичные, а есть достаточно хрупкие, подвергающиеся механической обработке. Самые ковкие и пластичные – золото, серебро, медь, алюминий и прочие. Менее податливые – олово, свинец, марганец и другие.
• Электро- и теплопроводность. Ею обладают все представители без исключения. Металлы относятся к проводникам I рода.
• Высокие температуры плавления и кипения. По этому признаку они делятся на тугоплавкие (температура выше 1500 градусов), легкоплавкие – ниже указанной цифры.
• Легкие и тяжелые металлы в зависимости от их плотности. Она тем меньше, чем меньше атомный вес элемента. Самый легкий – это литий, а тяжелый – осмий.
• Твердость. Рекордсмен по этому показателю хром, а самый мягкий – цезий, он тает в руках.

Перечисленные параметры – это и есть общая характеристика металлов, то есть все то, что их объединяет в одно большое семейство. Однако следует понимать, что из всякого правила есть исключения. Тем более что элементов подобного рода слишком много. Поэтому внутри самого семейства также есть свои подразделения на различные группы, которые мы рассмотрим ниже и для которых укажем характерные особенности.

Видео: §11, 9 кл. Химические свойства металлов.

Химические свойства

С точки зрения науки химии, все металлы – это восстановители. Причем, очень сильные. Чем меньше электронов на внешнем уровне и чем больше атомный радиус, тем сильнее металл по указанному параметру.

В результате этого металлы способны реагировать с:

• неметаллами;
• водой;
• кислотами;
• со щелочами (амфотерные металлы);
• оксидами;
• солями более слабых металлов.

Это лишь общий обзор химических свойств. Ведь для каждой группы элементов они сугубо индивидуальны.

Щелочноземельные металлы

Общая характеристика щелочноземельных металлов следующая:

• Имеют на внешнем уровне два электрона.
• Образуют вторую группу главную подгруппу периодической системы, исключением является бериллий.
• При обычных условиях – это твердые вещества, не режущиеся ножом.
• Цвет простых металлов серебристо-серый, на воздухе покрываются оксидной пленкой.
• Химическая активность их высокая, увеличивается от магния к радию.
• В природе широко распространены, особенно кальций. В простом виде не встречаются вследствие высокой активности, однако образуют множество различных, важных для человека соединений.
• Имеют большое значение в биологическом плане. Кальций, магний – важные микроэлементы организма человека и животных. Магний также входит в состав хлорофилла растений.

Таким образом, щелочноземельные металлы – это распространенные элементы s-семейства, проявляющие высокую химическую активность и являющиеся сильными восстановителями и важными участниками биологических процессов в организме.

Щелочные металлы

Общая характеристика щелочных металлов начинается с их названия. Его они получили за способность растворяться в воде, формируя щелочи – едкие гидроксиды. Реакции с водой очень бурные, иногда с воспламенением. В свободном виде в природе данные вещества не встречаются, так как их химическая активность слишком высока. Они реагируют с воздухом, парами воды, неметаллами, кислотами, оксидами и солями, то есть практически со всем.

Видео: № 285. Неорганическая химия. Тема 34. Щелочные металлы. Часть 1. Характеристика щелочных металлов

Это объясняется их электронным строением. На внешнем уровне всего один электрон, который они легко отдают. Это самые сильные восстановители, именно поэтому для их получения в чистом виде понадобилось достаточно долгое время. Впервые это было сделано Гемфри Дэви уже в XVIII веке путем электролиза гидроксида натрия. Сейчас всех представителей этой группы добывают именно таким методом.

Общая характеристика щелочных металлов заключается еще и в том, что они составляют первую группу главную подгруппу периодической системы. Все они – важные элементы, образующие много ценных природных соединений, используемых человеком.

Общая характеристика металлов d- и f-семейств

К этой группе элементов относятся все те, степень окисления которых может варьироваться. Это значит, что в зависимости от условий, металл может выступать в роли и окислителя, и восстановителя. У таких элементов велика способность вступать в реакции. Среди них большое количество амфотерных веществ.

Общее название всех этих атомов – переходные элементы. Они получили его за то, что по проявляемым свойствам действительно стоят как бы посередине, между типичными металлами s-семейства и неметаллами р-семейства.

Общая характеристика переходных металлов подразумевает обозначение сходных их свойств. Они следующие:

• большое количество электронов на внешнем уровне;
• большой атомный радиус;
• несколько степеней окисления (от +3 до +7);
• валентные электроны находятся на d- или f-подуровне;
• образуют 4-6 больших периодов системы.

Как простые вещества металлы данной группы очень прочные, тягучие и ковкие, поэтому имеют большое промышленное значение.

Побочные подгруппы периодической системы

Общая характеристика металлов побочных подгрупп полностью совпадает с таковой у переходных. И это неудивительно, ведь, по сути, это совершенно одно и то же. Просто побочные подгруппы системы образованы именно представителями d- и f-семейств, то есть переходными металлами. Поэтому можно сказать, что данные понятия – синонимы.

Самые активные и важные из них – первый ряд из 10 представителей от скандия до цинка. Все они имеют важное промышленное значение и часто используются человеком, особенно для выплавки.

Сплавы

Общая характеристика металлов и сплавов позволяет понять, где и как возможно использовать эти вещества. Такие соединения в последние десятки лет претерпели большие преобразования, ведь открываются и синтезируются все новые добавки для улучшения их качества.

Наиболее известными сплавами на сегодняшний день являются:

Видео: № 257. Неорганическая химия. Тема 32. Общие свойства металлов. Часть 1. Физические свойства металов

• латунь;
• дюраль;
• чугун;
• сталь;
• бронза;
• победит;
• нихром и прочие.

Что такое сплав? Это смесь металлов, получаемая при плавке последних в специальных печных устройствах. Это делается для того, чтобы получить продукт, превосходящий по свойствам чистые вещества, его образующие.

Сравнение свойств металлов и неметаллов

Если говорить об общих свойствах, то характеристика металлов и неметаллов будет отличаться одним очень существенных пунктом: для последних нельзя выделить схожих черт, так как они очень разнятся по проявляемым свойствам как физическим, так и химическим.

Поэтому для неметаллов создать подобную характеристику нельзя. Можно лишь по отдельности рассмотреть представителей каждой группы и описать их свойства.